AGRUPACIÓ DELS ÀTOMS EN ELS ELEMENTS 2

CRISTALLS

Es formen per la unió d’un nombre elevat d’àtoms d’elements, de manera que es forma una xarxa cristal·lina que s’estén en les tres direccions de l’espai on els àtoms s’ordenen de manera regular. Es troben en estat sòlid. El subíndex ens indica la proporció en què es troben els àtoms. Dependent dels àtoms que formen el cristall el enllaç potser de tres tipus:

a) Cristalls covalents

Unió d’àtoms de no metalls. Els dos àtoms tendeixen a captar els electrons de l’enllaç i per això comparteixen parells d’electrons. El carboni en les seues varietats, diamant i grafit, diòxid de silici (SiO₂), carbur de silici (SiC) són alguns exemples d’aquests tipus de substàncies.

b) Cristalls iònics

Correspon a l'unió d’ions de signe oposat per atracció electrostàtica i sempre apareix un metall (catió) i un no metall (anió).  Les substàncies que hi intervenen no formen molècules sió que constitueixen xarxes cristal∙lines iòniques formades per un gran nombre d'anions i cations. 

Exemple: NaCl, MgCl₂

c) Cristalls metal∙lics

L'enllaç es produeix entre els átoms metal∙lics (electropositiu). Els àtoms perden els electrons de valència i els cations formen una estructura ordenada de nuclis positius envoltats d’electrons que es mouen amb llibertat (model del núvol d’electrons), per això  els metalls són conductors. 

Exemple: Ag, Fe