ISÒTOPS

El nombre d'algunes de les partícules que componen els àtoms es pot alterar sense que canvie el tipus d'element. 

Els isòtops són varietats d’àtoms que tenen el mateix nombre atòmic i que, per tant, constitueixen el mateix element, però tenen diferent nombre màssic, és a dir, diferent nombre de neutrons al nucli.

Els elements, tal com es troben a la natura, són una mescla d’isòtops. La majoria dels elements químics tenen més d’un isòtop. Els isòtops s’identifiquen mitjançant el nom (o símbol) de l’element químic seguit del seu nombre màssic. Per exemple: ferro-57, urani-238...

L’element hidrogen té tres isòtops amb nom específic: el proti (sense neutrons), el deuteri (amb un neutró) i el triti (amb dos neutrons)

La massa atòmica que apareix a la Taula Periòdica no és sinó una mitjana ponderada (tenint en compte els percentatges) de les masses dels isòtops que existeixen d'aquest element a la natura.

Exemple: Quina serà la massa atòmica del clor si sabem que hi ha d'ell dos isòtops amb 18 i 20 neutrons i que es troben en una proporció d'un 77,5% i un 22,5% respectivament? Massa atòmica Cl-35 = 35 u.m.a. Massa atòmica Cl-37 = 37 u.m.a. 

Massa atòmica Cl = (35·77,5+37·23,5)/ 100 =35,45u.m.a