IONS

Els àtoms en estat normal són neutres, és a dir, tenen el mateix nombre de protons i d'electrons (càrregues positives i negatives). No obstant això, en determinades circumstàncies els àtoms poden perdre o guanyar electrons, de manera que es converteixen en àtoms amb càrrega.

Els ions són àtoms que guanyen o perden electrons en la seua escorça. S’anomenen cations quan són positius i anions quan són negatius.

Un catió és un àtom amb càrrega positiva. S'origina per pèrdua d'electrons i s'indica amb un superíndex a la dreta (+ i el nombre d'electrons perduts).

Un anió és un àtom amb càrrega negativa. S'origina per guany d'electrons i s'indica amb un superíndex a la dreta (- i el nombre d'electrons guanyats).

Per exemple, l'àtom de sodi (Na) (Z = 11) en estat neutre tindrà 11 protons i 11 electrons. Quan reacciona amb un altre element sol perdre 1 electró amb el que queda amb 11 protons i 10 electrons, és a dir, amb una càrrega neta positiva. S'ha format el catió sodi, que es representa normalment com Na⁺.

Un àtom de fluor (Z=9) guanya un electró continua sent fluor, perquè continua tenint 9 protons, però tindrà 10 electrons, i per això la seua càrrega neta serà de -1. S’ha format un anió de fluor (fluorur) i el representarem com a F^-.

Únicament el nombre de protons (nombre atòmic) és invariable en un element i és el responsable de la seua identificació.